fosfor dan oksigen membentuk dua macam senyawa. dalam 55 gr snyawa I terdapat 31 gr fosforus, Sdngkn 71 gr senyawa II mengandung 40 gr oksigen. tunjukkan bahwa

Perbandingan oksigen pada senyawa I : senyawa II adalah 3 : 5 yang berlaku hukum Dalton

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Senyawa I

massa senyawa I = 55 gram

massa fosforus = 31 gram

Senyawa II

massa senyawa II = 71 gram

massa oksigen = 40 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Hukum dalton

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Menentukan massa oksigen pada senyawa I

Untuk menentukan massa oksigen dapat dicari dari pengurangan massa senyawa I yang sudah diketahui dengan massa unsur yang satunya yaitu fosforus.

Massa oksigen = massa senyawa I - massa fosforus

Massa oksigen = 55 - 31

Massa oksigen = 24 gram

====================================

Menentukan massa fosforus pada senyawa II

Untuk menentukan massa fosforus dapat dicari dari pengurangan massa senyawa I yang sudah diketahui dengan massa unsur yang satunya yaitu oksigen.

Massa fosforus = massa senyawa I - massa oksigen

Massa fosforus = 71 - 40

Massa fosforus = 31 gram

====================================

Menentukan perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan senyawa II

senyawa I

massa fosforus : massa oksigen = 31 gram : 24 gram

massa fosforus : massa oksigen = 31 : 24

senyawa II

massa fosforus : massa oksigen = 31 gram : 40 gram

massa fosforus : massa oksigen = 31 : 40

Bunyi hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan) adalah

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Pada soal tersebut dapat dilihat bahwa perbandingan massa salah satu unsur adalah tetap, yaitu massa unsur fosforus sama sebesar 31. Maka, massa unsur yang satunya yaitu massa oksigen memiliki perbandingan bulat sederhana :

Perbandingan oksigen pada senyawa I : senyawa II = 24 : 40

Perbandingan oksigen pada senyawa I : senyawa II = 6 : 10

Perbandingan oksigen pada senyawa I : senyawa II = 3 : 5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Perbandingan oksigen pada senyawa I : senyawa II = 3 : 5

Berlaku hukum Dalton

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/4779001, https://brainly.co.id/tugas/9980980#
• Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479, https://brainly.co.id/tugas/21607212, https://brainly.co.id/tugas/22536381
• Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901, https://brainly.co.id/tugas/264065

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar