sebanyak 39 mg serbuk Al(OH)³ dilarutkan dalam air hingga volume 125 mL. Jika kb Al(OH)³=10–5 PH larutan tersebut adalah (Ar al=27,O=16,H=1

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : basa, lemah, massa, Mr, volum, alumunium, hidroksida, tetapan, kesetimbangan, Kb, pOH, pH

Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]

Diketahui
Alumunium hidroksida Al(OH)₃
Massa 39 mg = 0,039 gram
Larut dalam air hingga volum 125 ml
Tetapan kesetimbangan Al(OH)₃ [tex]Kb=10^{-5}[/tex]

Ditanya
Nilai pH

Penyelesaian

Dengan adanya informasi nilai Kb, dapat dipastikan bahwa Al(OH)₃ termasuk jenis basa lemah.

Step-1
Hitung Mr Al(OH)₃

Ar Al = 27, O = 16, dan H = 1
Mr Al(OH)₃ = 27 + 3(16 + 1) = 78

Step-2
Hitung konsentrasi larutan Al(OH)₃

⇔ [tex]M = ( \frac{massa}{Mr})( \frac{1.000}{volum \ ml}) [/tex]

⇔ [tex]M = ( \frac{0,039}{78})( \frac{1.000}{125}) [/tex]
⇔ [tex]M = (5 \times 10^{-4})(8)[/tex]

Diperoleh konsentrasi Al(OH)₃ sebesar [tex]4 \times 10^{-3} \ molar[/tex]

Step-3
Hitung konsentrasi ion hidroksi

⇔ [tex][OH]^-= \sqrt{Kb \times M} [/tex]
⇔ [tex][OH]^-= \sqrt{(10^{-5})(4 \times 10^{-3}}) [/tex]
⇔ [tex][OH]^-= \sqrt{4 \times 10^{-8}}[/tex]
⇔ [tex][OH]^-= 2 \times 10^{-4} \ molar[/tex]

Step-4
Hitung nilai pOH

⇔ [tex]pOH = -log[OH^-][/tex]
⇔ [tex]pOH = -log[2 \times 10^{-4}][/tex]
pOH = 4 - log 2

Step-5
Hitung nilai pH

⇔ pH + pOH = 14
⇔ pH = 14 - pOH
⇔ pH = 14 - (4 - log 2)

Diperoleh nilai pH larutan Al(OH)₃ sebesar 10 + log 2.

__________________________

Kasus menghitung Mr larutan dengan informasi kadar, massa jenis, dan nilai pH
https://brainly.co.id/tugas/14016174
Persoalan menghitung nilai pH asam lemah
brainly.co.id/tugas/1922334
Kasus mencari nilai tetapan Ka dan derajat ionisasi α
brainly.co.id/tugas/1791459