untuk melarutkan 2,24 logam L (Ar L= 56) diperlukan 400ml larutan 0,3 M HBr. tentukan muatan logam tersebut!

mol logam = massa / Ar
mol logam = 2,24 / 56
mol logam = 0,04 mol

mol HBr = volume x M
mol HBr = 0,4 x 0,3
mol HBr = 0,12 mol

L + HBr --> LBrₓ + H2

mol HBr adalah tiga kali mol logam, maka koefisien mereka berdua memiliki perbandingan 1:3

L + 3HBr --> LBrₓ + H2

setarakan unsur H

L + 3HBr --> LBrₓ + 3/2H2

semua unsur sudah setara, kecuali Br. agar Br di kiri sama dengan di kanan, LBrₓ haruslah LBr₃.

karena L mampu mengikat 3 ion Br⁻, maka jelas kalau muatan logam L adalah +3.