HNO3 0,01M sebanyak 100mL mempunyai PH

pH Larutan [tex]HNO_{3}[/tex]  0,01 M sebanyak 100 mL adalah 2.  [tex]HNO_{3}[/tex]  merupakan salah satu asam kuat.  

Pembahasan

Dik : M [tex]HNO_{3}[/tex]   = 0,01 M

Dit : pH [tex]HNO_{3}[/tex]   = 0,01 M

Jawab

∴Langkah pertama : Tentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi

[tex]HNO_{3}[/tex]   ⇒ [tex] H^+[/tex]  + [tex]NO_{3})^-[/tex]  

Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi asam adalah 1

∴Langkah kedua : Tentukan kosentrasi  [tex]H^+[/tex]  pada [tex]HNO_{3}[/tex]   dengan menggunakan rumus hitung [tex]H^+[/tex]   untuk asam kuat

[tex][H^+][/tex]  = a x Ma

                      = a x M [tex]HNO_{3}[/tex]  

                      = 1 x 0,01

                      = 0,01

∴Langkah ketiga  : Hitung pH asam

pH  = -㏒ [tex][H^+][/tex]

pH  = -㏒ [tex][0,02][/tex]

pH  = -㏒ [tex][1 x 10^-^2)[/tex]

pH  = 2 -㏒ 1

pH  = 2

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

• Perhitungan pH Asam

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah  

[tex][H^+][/tex] = a × Ma

Keterangan  

a = Valensi asam

Ma = Molaritas asam

Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah  

[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

• Perhitungan pH Basa

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah

pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.

Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah  

[tex][OH^-][/tex] = b × Mb

Keterangan  

b = Valensi basa

Mb = Molaritas basa

Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah  

[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang pH larutan 0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/6266140
2. Materi tentang perhitungan pH  [tex]H_{2}SO_{4}[/tex]  0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/4990393
3. Materi tentang perhitungan pH  [tex]H_{2}SO_{4}[/tex]  0,001 M , di link https://brainly.co.id/tugas/2824021
4. Materi tentang perhitungan pH [tex]HClO_{3}[/tex]   0,0001 M, di link https://brainly.co.id/tugas/21466041
5. Materi tentang perhitungan pH HCl 0,01 M sebanyak 100 ml, di link https://brainly.co.id/tugas/4955228

=====================

Detail Jawaban  

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral, [tex]HNO_{3}[/tex]