berapa pH 500 mL larutan yang mengandung 0,98 gram H2SO4?
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
pH 500 mL larutan yang mengandung 0,98 gram H₂SO₄ adalah 2 - log 4.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]
Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]
Menentukan dengan massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\mathbf{Molaritas~Konsentrasi~Kemolaran~(M) }[/tex]
Menggunakan mol dan volume
[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
V H₂SO₄ = 500 mL
massa H₂SO₄ = 0,98 gram
Ar H = 1
Ar S = 32
Ar O = 16
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
pH larutan H₂SO₄
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menurut Arrhenius bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ dalam air adalah
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Larutan H₂SO₄ melepaskan ion H⁺ dan terionisasi secara sempurna sehingga larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat.
- Menentukan Mr H₂SO₄
Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr H₂SO₄ = 2. 1 + 1. 32 + 4. 16
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
Mr H₂SO₄ = 98
- Menentukan jumlah mol (n) larutan H₂SO₄
n H₂SO₄ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]
n H₂SO₄ = [tex]\frac{0,98}{98}[/tex]
n H₂SO₄ = 0,01 mol
- Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄
V H₂SO₄ = 500 mL
V H₂SO₄ = 0,5 Liter
[H₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
[H₂SO₄] = [tex]\frac{0,01}{0,5}[/tex]
[H₂SO₄] = 0,02 M
- Menentukan konsentrasi ion H⁺
reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ dalam air adalah
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
jumlah ion H⁺ (a) adalah 2
[H⁺] = a x Ma
[H⁺] = 2 x 0,02
[H⁺] = 0,04 M
[H⁺] = 4. 10⁻² M
- Menentukan pH larutan H₂SO₄
pH = - log [H⁺]
pH = - log 4. 10⁻²
pH = 2 - log 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
pH larutan H₂SO₄ adalah 2 - log 4
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
- pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
- pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, pOH, Ka, Kb, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, massa, mol, volume
