100 mL NH4OH 0,2 M direaksikan dengan 50mL HCl 0,2M. Jika Kb NH4OH=1,8 . 10 pangkat -5, tentukan: a) pH larutan NH4OH b) pH larutan HCl c) pH larutan setelah be

a) pH larutan NH₄OH  = 11,28

b) pH larutan HCl  = 0,698

c) pH larutan setelah bereaksi = 9,26

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex]

Larutan penyangga adalah  larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer

Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa

Larutan buffer asam  terdiri dari asam lemah dan garamnya.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah anion garamnya

larutan buffer basa  terdiri dari basa lemah dan garamnya.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

valensi sesuai jumlah kation garam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

100 mL NH₄OH 0,2 M

50mL HCl 0,2M.

Kb NH₄OH=1,8 . 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

a) pH larutan NH₄OH

b) pH larutan HCl

c) pH larutan setelah bereaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

a. Larutan  NH₄OH  merupakan larutan basa lemah.

Perhitungannya menggunakan rumus

[OH⁻] = √Kb. M

[OH⁻] = √1.8.10⁻⁵. 0,2

[OH⁻] = √3,6.10⁻⁶

[OH⁻] = 1,89.10⁻³

pOH = 3-log1,89 = 2,72

pH = 14 - 2,72 = 11,28

b. Larutan HCl merupakan larutan asam kuat

Perhitungannya menggunakan rumus :

[H⁺] = a . M (a = valensi, M= kosentrasi asam)--> HCl bervalensi 1

[H⁺] = 1. 0,2 = 0,2

pH = 1-log 2 = 0.698

c. Untuk mendapatkan pH larutan setelah bereaksi maka kita cari terlebih dahulu mol masing-masing larutan

100 mL NH₄OH 0,2 M = 20 ml mol

50mL HCl 0,2M = 10 mlmol

Reaksi yang terjadi :

   NH₄OH + HCl ----> NH₄Cl + H₂O

m   20           10

r      10            10            10         10

s     10            -               10         10

Dari hasil reaksi didapat sisa mol NH₄OH dan NH₄Cl , sehingga larutan menjadi larutan buffer karena terdapat basa lemah dan garamnya.

Perhitungannya menggunakan pH buffer untuk larutan basa :

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 1,8.10⁻⁵ . (10 / 10)

[OH⁻] = 1,8.10⁻⁵

pOH = 5-log 1,8 = 4,74

pH = 14 - 4,74 = 9,26

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]

pengertian buffer brainly.co.id/tugas/9861074

fungsi buffer brainly.co.id/tugas/5235621

contoh soal brainly.co.id/tugas/84294

larutan buffer yang ditambah larutan lain          brainly.co.id/tugas/2888211

-------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : buffer, NH₄OH,HCl, NH₄Cl

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]