ph dari larutan 0,02 mol HNO3 dalam 200 ml larutan adalah??
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban rioctaviana
pH dari larutan 0,02 mol HNO₃ dalam 200 mL larutan adalah 1.
Pembahasan :
Diketahui : n HNO₃ = 0,02 mol
V = 200 mL = 0,2 L
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung konsentrasi/ molaritas larutan HNO₃ dengan menggunakan rumus berikut ini :
M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
= [tex]\frac{0,02~mol}{0,2~L}[/tex]
= 0,1 mol/L
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HNO₃ yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 0,1 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1
⇒ Kesimpulan, maka pH dari larutan 0,02 mol HNO₃ dalam 200 mL larutan adalah 1.
Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Molaritas
Molaritas adalah besaran yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan suatu larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan tersebut. Secara matematis, molaritas suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut.
M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
Keterangan :
M = molaritas larutan (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentangmenghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177
Materi tentangmenghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436
Materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/17676574
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, molaritas
